Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. is een van de meest ervaren fabrikanten en leveranciers van ammoniumsulfamaat cas 7773-06-0 in China. Welkom bij groothandel bulk hoogwaardige ammoniumsulfamaat cas 7773-06-0 te koop hier vanuit onze fabriek. Goede service en een redelijke prijs zijn beschikbaar.
Ammoniumsulfamaat, met de chemische formule NH4SO3, is een kleurloze kristallijne vaste stof met sterke hygroscopiciteit. Het molecuulgewicht is 116,12 en de dichtheid is 1,54 g/cm3. In droge omstandigheden is de stabiliteit van ammoniumsulfaatleveranciers slecht, terwijl in hoge temperaturen en vochtige omgevingen hun stabiliteit zal worden verbeterd. Deze verbinding heeft een hoge oplosbaarheid in water en is zeer oplosbaar in water. De waterige oplossing is zwak zuur, met een pH-waarde van 4-6 voor een 10% waterige oplossing. Het is enigszins oplosbaar in ethanol, methanol, propyleenglycol en formamide, maar gemakkelijk oplosbaar in water en vloeibare ammoniak; Het kan vocht uit de lucht opnemen. Het is een sterk alkalisch zwak zuur zout en de hydrolysereactie ervan is NH4DUS3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. Vanwege het bestaan van een hydrolyse-evenwicht zal de hydrolysereactie naar rechts verschuiven naarmate de omgevingstemperatuur stijgt, wat leidt tot een toename van de alkaliteit van de oplossing. Bij thermische ontleding komt een grote hoeveelheid inert gas vrij, explodeert bij verhitting en explodeert zelf in een hete zure oplossing. Bij verbranding ontstaan giftige stikstofoxide- en zwaveloxidegassen. Bovendien ondergaat ammoniumsulfaat onder zure omstandigheden een ontledingsreactie, waarbij waterstofsulfidegas, ammoniakgas en water worden geproduceerd.
Hoofdzakelijk gebruikt als chemische reagentia, analytische reagentia en alkalische middelen. Daarnaast wordt het ook gebruikt bij de productie van andere organische verbindingen en medicijnen. Vanwege de hoge alkaliteit kan het worden gebruikt om de concentratie van bepaalde zuren of basen te bepalen in titratie-experimenten. Tegelijkertijd is het ook een katalysator en oplosmiddel voor sommige chemische reacties.
|
Chemische formule |
H6N2O3S |
|
Exacte massa |
114 |
|
Moleculair gewicht |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Elementaire analyse |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Methode 1 is een laboratoriumsynthesemethode die genereertAmmoniumsulfamaatdoor natriumsulfiet en verdund zwavelzuur te laten reageren met ammoniakwater.
Stap 1:
Bereid een natriumsulfietoplossing voor. Voeg een geschikte hoeveelheid natriumsulfiet (Na2SO3) toe aan water, roer tot het is opgelost en verkrijg een natriumsulfietoplossing.
Stap 2:
Bereid een verdunde zwavelzuuroplossing voor. Voeg een geschikte hoeveelheid geconcentreerd zwavelzuur (H2SO4) toe aan water, verdun tot de gewenste concentratie en verkrijg een verdunde zwavelzuuroplossing.
Stap 3:
Voeg verdund zwavelzuur toe aan de natriumsulfietoplossing. Voeg een verdunde zwavelzuuroplossing toe aan een natriumsulfietoplossing en laat deze reageren om natriumsulfaat (Na2SO4) en sulfiet (H2SO3) te produceren. De chemische vergelijking voor deze reactie is:
Na2DUS3 + H2DUS4→ Na2DUS4 + H2DUS3.
Stap 4:
Voeg ammoniakwater toe aan de reactieoplossing. Voeg een geschikte hoeveelheid ammoniak (NH3 · H2O) toe aan de bovenstaande reactieoplossing om een zuur-base-evenwicht in de oplossing te bereiken, waardoor ammoniumsulfaat ontstaat. De chemische vergelijking voor deze reactie is:
NH3 · H2O + H2DUS3→ NH4DUS3 + H2O.
Stap 5:
Verzamel kristallen. Laat de bovenstaande oplossing een tijdje staan zodat kristallen kunnen neerslaan. Filter vervolgens om kristallen te verkrijgen.
Stap 6:
Wassen en drogen. Was de verkregen kristallen met een geschikte hoeveelheid water om oplosbare onzuiverheden te verwijderen. Droog vervolgens om het eindproduct te verkrijgen.
Methode 2 is een laboratoriumsynthesemethode die ammoniumsulfaat genereert door de reactie van kaliumthiocyanaat en ammoniumnitraat.
Stap 1:
Bereid kaliumthiocyanaatoplossing voor. Voeg een geschikte hoeveelheid kaliumthiocyanaat (KSCN) toe aan water en roer tot het is opgelost om een kaliumthiocyanaatoplossing te verkrijgen.
Stap 2:
Bereid een ammoniumnitraatoplossing voor. Voeg een geschikte hoeveelheid ammoniumnitraat (NH4NO3) toe aan water, roer tot het is opgelost en verkrijg een ammoniumnitraatoplossing.
Stap 3:
Voeg ammoniumnitraatoplossing toe aan kaliumthiocyanaatoplossing. Voeg ammoniumnitraatoplossing toe aan de kaliumthiocyanaatoplossing en laat deze reageren om ammoniumsulfaat en kaliumthiocyanaat te produceren. De chemische vergelijking voor deze reactie is:
NH4NEE3 + KSCN → NH4DUS3 + KCN.
Stap 4:
Verzamel kristallen. Laat de bovenstaande oplossing een tijdje staan zodat ammoniumsulfaatkristallen kunnen neerslaan. Filtreer vervolgens om ammoniumsulfonaatkristallen te verkrijgen.
Stap 5:
Wassen en drogen. Was de verkregen ammoniumsulfaatkristallen met een geschikte hoeveelheid water om oplosbare onzuiverheden te verwijderen. Droog vervolgens om het eindproduct te verkrijgen.
Ammoniumsulfamaatkan worden gebruikt als referentiereagens bij zuur-base-titratie in de analytische chemie en heeft meerdere toepassingen.
Bij zuur{0}}base-titratie-experimenten is het meestal nodig om een stabiele stof als referentiereagens te gebruiken om het eindpunt van de titratiereactie te helpen bepalen. Als sterk base en zwak zuur zout heeft het een relatief hoge stabiliteit en zuiverheid, zodat het als referentiereagens kan worden gebruikt. De selectie van referentiereagentia is cruciaal bij zuur-base-titratie-experimenten. Een ideaal referentiereagens moet een hoge zuiverheid, stabiliteit en een hoge gevoeligheid en omkeerbaarheid hebben bij de reactie met de titrant. Het voldoet aan deze eisen en wordt daarom veel gebruikt in zuur-base-titratie-experimenten.
Bij zuur{0}}base-titratie-experimenten kan het gebruik van ammoniumsulfaat als referentiereagens helpen bij het opstellen van titratiecurven. De titratiecurve is een curve die de variatie van de pH-waarde beschrijft met de hoeveelheid titrant die tijdens het titratiereactieproces wordt toegevoegd. Door ammoniumsulfaat als referentiereagens te gebruiken, kunnen nauwkeurigere gegevens in de titratiecurve worden verkregen, wat tot nauwkeurigere experimentele resultaten leidt.
Het kan worden gebruikt voor de identificatie van zuur-base-ionen. Bij zuur{2}}basetitratie-experimenten kan het gebruik van ammoniumsulfaat als referentiereagens helpen bij het identificeren van zuur-base-ionen. Door de pH-veranderingen van de oplossing tijdens de titratiereactie en de reactie met ammoniumsulfaat te observeren, is het mogelijk om voorlopig te bepalen of er bepaalde zuur-base-ionen aanwezig zijn in de geteste oplossing.
Het kiezen van de juiste indicator is van cruciaal belang voor het nauwkeurig bepalen van het eindpunt van zuur-base-titratie. Ammoniumaminosulfonaat kan als complex voor bepaalde indicatoren worden gebruikt om hun gevoeligheid en nauwkeurigheid te verbeteren. Wanneer bijvoorbeeld fenolftaleïne als indicator wordt gebruikt, kan het toevoegen van een geschikte hoeveelheid ammoniumaminosulfonaat het kleurveranderingsbereik van fenolftaleïne vergroten, waardoor het gemakkelijker wordt om het titratie-eindpunt te observeren.
De toevoeging van ammoniumaminosulfonaat kan ook zuur{0}}basetitratiemethoden optimaliseren. Bij het bepalen van de concentratie van sterke zuren of basen kan het gebruik van omgekeerde titratie bijvoorbeeld fouten voorkomen die kunnen optreden tijdens directe titratie. Op dit punt kan de testoplossing eerst worden gereageerd met een overmaat ammoniumaminosulfonaat, en vervolgens kan het resterende ammoniumaminosulfonaat worden getitreerd met een standaardoplossing om indirect de concentratie van de testoplossing te bepalen. Deze methode heeft de voordelen van eenvoudige bediening en hoge nauwkeurigheid.
Ammoniumaminosulfonaat kan stabiele complexen vormen met diverse metaalionen, waardoor het geschikt is voor de bepaling van metaalionen. Bij het meten van de concentratie koperionen kan bijvoorbeeld spectrofotometrie worden gebruikt. Laat de testoplossing reageren met een geschikte hoeveelheid ammoniumaminosulfonaat om een blauw complex te genereren. Meet vervolgens de absorptie van het complex en op basis van de relatie tussen de absorptie en de koperionenconcentratie kan de concentratie koperionen in de testoplossing worden berekend.
Ammoniumaminosulfonaat kan ook worden gebruikt voor de scheiding en bepaling van anionen. De ionenuitwisselingsmethode kan bijvoorbeeld worden gebruikt om de concentratie van sulfaationen te bepalen. Leid de testoplossing door een ionenuitwisselingsharskolom om sulfaationen uit te wisselen met kationen op de hars. Was vervolgens de sulfaationen op de hars met een geschikte hoeveelheid ammoniumaminosulfonaatoplossing om ammoniumsulfaat te genereren. Tenslotte wordt de concentratie ammoniumsulfaat bepaald en op basis van de relatie tussen concentratie en sulfaationen kan de concentratie sulfaationen in de testoplossing worden berekend.
Bij bepaalde chemische reacties kan ammoniumaminosulfonaat als katalysator worden gebruikt. Bij de bereiding van bepaalde organische verbindingen kan het toevoegen van een geschikte hoeveelheid ammoniumaminosulfonaat bijvoorbeeld de reactiesnelheid en de opbrengst verhogen. Dit komt omdat ammoniumaminosulfonaat kan adsorberen op het oppervlak van reactanten, waardoor de activeringsenergie van de reactie wordt verminderd en de voortgang ervan wordt bevorderd. Bij zuur-basetitratie-experimenten kan het gebruik van ammoniumsulfaat als referentiereagens helpen bij het bestuderen van reactiesnelheden. Door de veranderingen in de concentratie van verschillende stoffen tijdens de titratiereactie te observeren, kunnen parameters zoals reactiesnelheidsconstanten worden berekend om de kinetische kenmerken van de reactie te begrijpen.
Ammoniumsulfamaatkan ook worden gebruikt bij de behandeling van afvalwater. Bij de behandeling van afvalwater dat zware metaalionen bevat, kan bijvoorbeeld een geschikte hoeveelheid ammoniumaminosulfonaat worden toegevoegd om onoplosbare neerslagen met zware metaalionen te vormen, waardoor de verwijdering van zware metaalionen wordt bereikt. Daarnaast kan ammoniumaminosulfonaat ook worden gebruikt om de pH-waarde van afvalwater aan te passen aan de lozingsnormen.
bijwerking
Ammoniumsulfamaat, met de chemische formule H ₆ N ₂ O ∝ S (of geschreven NH ₄ SO ∝ NH ₂), is een witte kristallijne vaste stof met hygroscopiciteit en gemakkelijke oplosbaarheid in water. Als multifunctionele verbinding heeft het een breed scala aan toepassingen in de landbouw, de industrie en wetenschappelijke onderzoeksgebieden. In de landbouw wordt het vaak gebruikt als een breed-herbicide om verschillende onkruiden effectief te bestrijden zonder de gewassen te beschadigen; Op industrieel gebied speelt het een belangrijke rol als vlamvertrager, composteringsversneller en tussenproduct voor chemische synthese. Met de popularisering van de toepassing ervan hebben de bijwerkingen van ammoniumsulfamaat echter geleidelijk de aandacht getrokken.
Acute toxische reactie
Orale toxiciteit
De orale acute toxiciteit van ammoniumsulfamaat is laag, maar inname van hoge- doses kan nog steeds ernstige bijwerkingen veroorzaken. Uit dierproeven bleek dat de orale dosis LD ₅₀ bij ratten 2000 mg/kg was, en bij muizen 3100 mg/kg, wat erop wijst dat het een stof met lage toxiciteit is. Hoewel gevallen van acute vergiftiging bij mensen zeldzaam zijn, kan overmatige inname echter tot de volgende symptomen leiden:
Maagdarmirritatie: Misselijkheid, braken en diarree zijn vaak voorkomende reacties die verband kunnen houden met directe irritatie van het maagdarmslijmvlies door ammoniumthiosulfaat. In een bepaald geval heeft een patiënt bijvoorbeeld per ongeluk herbiciden met hoge concentraties ammoniumsulfonamide ingenomen en kreeg hij last van aanhoudend braken en diarree, die moesten worden verlicht door maagspoeling en symptomatische behandeling.
Systemische symptomen: Inname van hoge doses kan leiden tot vermoeidheid, duizeligheid en zelfs coma. Dit kan verband houden met het remmende effect van sulfamethoxazolmetabolieten op het centrale zenuwstelsel in het lichaam.
Giftigheid bij contact met de huid
Ammoniumthiosulfaat is irriterend voor de huid. Volgens het Globally Harmonised System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) is de huidirritatiecategorie 2, wat aangeeft dat langdurige -blootstelling aan onverdunde poeders kan leiden tot:
Droge en schilferige huid: De hygroscopiciteit van ammoniumsulfonamide kan de huidbarrièrefunctie verstoren, wat leidt tot vochtverlies uit het stratum corneum.
Contactdermatitis: Gevoelige personen kunnen last krijgen van roodheid, jeuk of blaren. Bij een bepaalde landarbeider werd bij een patchtest bijvoorbeeld contactdermatitis vastgesteld als gevolg van diffuus erytheem en schilfering op zijn handen, veroorzaakt door langdurige blootstelling aan ammoniumthiosulfaatpoeder.
Giftigheid bij contact met de ogen
Ammoniumthiosulfaatpoeder of -oplossing die in de ogen terechtkomt, kan ernstige irritatie veroorzaken. In de GHS-classificatie is de categorie oogirritatie 2B, wat aangeeft dat dit het volgende kan veroorzaken:
Conjunctivale congestie: Na oogcontact verwijden de conjunctivale bloedvaten zich, wat resulteert in roodheid en zwelling.
Hoornvliesbeschadiging: Een hoge concentratie ammoniumthiosulfaatoplossing kan de epitheelcellen van het hoornvlies beschadigen, wat kan leiden tot wazig zicht of pijn. Een laboratoriummedewerker spetterde bijvoorbeeld per ongeluk de oplossing in de ogen terwijl hij ammoniumthiosulfaat gebruikte zonder een veiligheidsbril te dragen, wat resulteerde in loslating van het hoornvliesepitheel. Noodspoeling en medische aandacht zijn vereist.
Inhalatietoxiciteit
Inademing van ammoniumthiosulfaatstof kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken. In de GHS-classificatie is de categorie toxiciteit bij inademing 3, wat aangeeft dat blootstelling aan hoge concentraties kan leiden tot:
Irritatie van de bovenste luchtwegen: Hoesten en een branderig gevoel in de keel zijn veel voorkomende symptomen, die verband kunnen houden met directe irritatie van de slijmvliezen door stof.
Astma-achtige reacties: Gevoelige personen kunnen last krijgen van piepende ademhaling en moeite met ademhalen, waarvoor het gebruik van luchtwegverwijders nodig is voor verlichting.
Populaire tags: ammoniumsulfamaat cas 7773-06-0, leveranciers, fabrikanten, fabriek, groothandel, kopen, prijs, bulk, te koop