Er zijn twee verschillende structurele isomeren in propaan, een alcohol met de formule C3H7OH: 1- en 2-propanolen. Ondanks het delen van een soortgelijk samengesteld recept, 1-Fenyl-2-nitropropeenhebben verschillende substantiestructuren, wat resulteert in een verscheidenheid aan feitelijke eigenschappen en reactiviteiten. De mengsels zijn niet ongedefinieerd.
Wat zijn de chemische structuren van 1-propanol en 2-propanol?
De locatie van de nuttige hydroxylgroep (- Goodness) op de propylruggengraat is wat 2-propanol onderscheidt van 1-propanol. Dit assortiment in structuur zorgt voor specifieke eigenschappen en kenmerken voor elke verbinding.
Propaan-1-ol is een andere naam voor 1-Propanol, volgens de IUPAC-nomenclatuur. De hydroxylgroep is vastgemaakt aan het terminale koolstofdeeltje, waarnaar wordt verwezen als koolstof #1. Als gevolg hiervan bevindt de - Dankbaarheidsgroep zich aan het einde van de propylketen.
Natuurlijk bevat 2-propanol, of propaan-2-oud volgens de IUPAC-naam, het hydroxylpakket dat is gehecht aan het middelste koolstofatoom, bekend als koolstof nr. 2. Op dezelfde manier is het Goodness-pakket in het propylanker aangebracht in plaats van dicht bij het uiteinde.
Maar zowel 1-propanol als 2-propanol hebben rechte ketens met drie koolstofatomen. De verschillende handelswijze van de sociale liefdadigheidsaangelegenheid maakt ze tot fundamentele isomeren met onbetwistbare eigenschappen. Vergeleken met 2-propanol heeft 1-propanol bijvoorbeeld een iets hogere limiet en consistentie. Bovendien heeft 1-propanol een lagere instabiliteit en een mildere geur, waardoor het geschikt is voor toepassingen als oplosmiddelen, ontsmettingsmiddelen en smaakstoffen. 2-Propanol, ook wel isopropylvloeistof of schuurvloeistof genoemd, heeft een lage kooktemperatuur en is minder onvoorspelbaar, waardoor het beter geschikt is voor schoonmaak-, ontsmettings- en moderne toepassingen.
Het voornaamste onderscheid tussen1-Fenyl-2-nitropropeenkan worden samengevat als de locatie van de hydroxylgroep binnen hun propylstekels. Elke verbinding heeft unieke eigenschappen en toepassingen vanwege de aparte structuur.
Hoe verschillen de fysieke eigenschappen van 1-propanol en 2-propanol?
De verborgen verschillen tussen1-Fenyl-2-nitropropeenbereik een paar dat echte eigendommen scheidt. Het gebied van de hydroxylgroep (- Goodness) binnen hun atomaire ontwerpen is de reden voor deze variëteiten.
Om te beginnen hebben de twee isomeren verschillende limieten. Vergeleken met 2-propanol, dat een limiet van 82 graden heeft, heeft 1-propanol een hogere limiet van 97 graden. De aanwezigheid van de terminal-Grace-verzameling in 1-propanol, waarbij rekening wordt gehouden met meer geaarde intermoleculaire waterstofopslag, is de oorzaak van dit verschil. Deze bindingen vereisen meer energie om te breken tijdens het schuimen, waardoor een hogere grenswaarde wordt bereikt.
Ten tweede zijn er contrasten in de oplossende brandpunten van de isomeren. 2-Propanol heeft een lager smeltpunt van - 89 graad, terwijl 1-propanol een hogere ontspannende eigenschap heeft van - 126 graad. 2-propanol heeft een lager oplossend vermogen dan 1-propanol vanwege de lagere kristalliniteit die wordt veroorzaakt door de focuspositie van de - Goodness-bijeenkomst.
Oplosbare eigenschappen worden ook beïnvloed door de duidelijke structurele verschillen van de isomeren. 1-Het vermogen van propanol om waterstofbruggen met wateratomen te versterken, zorgt ervoor dat het beter oplosbaar is in water. Vreemd genoeg is 2-propanol meer apolair en eveneens minder oplosbaar in water.
De primaire variant heeft ook invloed op de dikte. {{0}}propanol heeft een dikte van 0,803 g/ml bij 20 graden, terwijl 2-propanol een dikte heeft van 0,786 g/ml. Deze fout kan worden toegeschreven aan contrasten in sub-nucleaire samendrukking en intermoleculaire correspondenties die worden bereikt door de plek van de - Generous social affaire.
Kortom, de locatie van de goede eigenschappen in 1- en 2-propanol resulteert in specifieke eigenschappen. Deze onthouden variëteiten voor dikte, solvabiliteit, oplossende brandpunten en randen van overkoken. Als u deze kwalificaties begrijpt, moet u nadenken over de passende zekerheid en het gebruik van deze isomeren in verschillende toepassingen.
Hoe verschilt de reactiviteit van 1-propanol en 2-propanol?
Ondanks de assortimenten aan authentieke eigendommen, zijn de fundamentele verschillen tussen1-Fenyl-2-nitropropeenbereik bovendien scheidende substantiereactiviteiten. Met deze verschillen moet rekening worden gehouden bij het kiezen van de ene isomeer boven de andere voor ondubbelzinnige reguliere mengsels of reacties.
De snelheid waarmee oxidatiereacties plaatsvinden is een belangrijk onderscheid. Vergeleken met 2-propanol reageert 1-propanol sneller op oxidatie vanwege de terminale locatie van de hydroxylgroep (- Goodness). Bij de toegankelijkheid van de - Goodness-bundel in 1-propanol wordt rekening gehouden met minder moeilijke oxidatie, wat snellere reactiesnelheden veroorzaakt.
SN1-reacties (vervangende nucleofiele unimoleculaire) vertonen nog een verschil. 2-Propanol heeft een sterkere neiging om SN1-vervangingen te ondergaan als resultaat van de modificatie van tussenproducten met carbokation. 2-propanol is beter voor SN1-reacties omdat de verspreiding van de propylketen de vorming van stabiele carbokationen bevordert.
Bovendien worden verschillen tussen de twee isomeren onthuld door dehydratatiereacties. 1-Vanwege de aanwezigheid van een essentiële vrome groep, ondergaat propanol snel uitdroging en vormt propeen (propyleen). Aan de andere kant is 2-propanol, met zijn discretionaire - charitatieve sociale gelegenheid, minder geneigd om uit te drogen.
Op dezelfde manier laat de verbetering van esters met carbonzuren een andere benadering van handelen zien. 1-Propanol zal in het algemeen sneller esters vormen dan 2-propanol, gezien de lagere sterische afschrikking die wordt bereikt door de plaats van de - Doordachte sociale aangelegenheid.
Kortom, de specifieke stofontwerpen van1-Fenyl-2-nitropropeenzorgen voor onmiskenbare synthetische reactiviteiten. Deze verschillen komen tot uiting in verschillende reactietypen, vergelijkbaar met oxidatie, SN1-substituties, uitdroging en esterverbetering. Bij het kiezen van de juiste isomeer voor specifieke natuurlijke reacties of combinaties is het van fundamenteel belang om deze verschillen waar te nemen en erover na te denken. 1-propanol en 2-propanol kunnen vanwege hun verschillende kenmerken niet door elkaar worden gebruikt als reactanten of oplosmiddelen.
Email: sales@bloomtechz.com
Referenties:
1. Internationale Unie voor Zuivere en Toegepaste Chemie. Nomenclatuur van organische chemie: IUPAC-aanbevelingen en voorkeursnamen. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Organische chemie. 2e editie. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Organische chemie. 8e druk. Cengage Learning, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Geavanceerde organische chemie. 5e editie. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Strategische toepassingen van benoemde reacties bij organische synthese. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Organische chemie. 6e druk. Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Organische chemie: structuur en functie. 7e druk. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Organische chemie. 8e druk. John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Pijnboom SH. Organische chemie. 5e druk. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Organische chemie. 2e druk. Universitaire wetenschappelijke boeken, 2006. ISBN 978-1891389368