Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. is een van de meest ervaren fabrikanten en leveranciers van chroom (ii) chloride cas 10049-05-5 in China. Welkom bij groothandel bulk chroom (ii) chloride cas 10049-05-5 van hoge kwaliteit, te koop hier vanuit onze fabriek. Goede service en een redelijke prijs zijn beschikbaar.
Chroom(II)chlorideis een belangrijke chemische stof, CAS 10049-05-5. Het verschijnt meestal als paarse triclinische kristallen. In deze vorm heeft chroomchloride een heldere kleur en een stabiele kristalstructuur. Vooral chroomchloridehexahydraat (CrCl ∝· 6H ₂ O), kan donkergroen, paars of lichtgroen lijken. De veranderingen in deze kleuren zijn afhankelijk van hun coördinatiestructuur en het aantal watermoleculen. Zeer oplosbaar in water en vormt een groene waterige oplossing. De concentratie en pH-waarde van de waterige oplossing zullen de kleur en de vorming van complexen beïnvloeden. Ook oplosbaar in ethanol, maar met relatief lage oplosbaarheid. Het kan complexe zoutvormingsreacties ondergaan met verschillende metaalchloriden of andere halogeniden in waterige oplossingen.
|
|
|
|
Chemische formule |
Cl2Cr |
|
Exacte massa |
122 |
|
Moleculair gewicht |
123 |
|
m/z |
122 (100.0%), 124 (63.9%), 123 (11.3%), 126 (10.2%), 125 (7.2%), 120 (5.2%), 122 (3.3%), 124 (2.8%), 126 (1.8%), 127 (1.2%) |
|
Elementaire analyse |
Cl, 57,69; Cr, 42.31 |
Chroom(II)chlorideheeft als belangrijke chemische stof een breed scala aan toepassingen op meerdere gebieden.
Toepassingen in de chemische industrie
1. Productie van andere chroomzouten
Het is een belangrijke uitgangsstof voor de productie van andere chroomzouten. Door chemische reacties kan het worden omgezet in diverse chroomzouten, zoals chroomsulfaat, chroomcarbonaat etc. Deze chroomzouten kennen een breed scala aan toepassingen in de chemische industrie, zoals de bereiding van katalysatoren, pigmenten, conserveermiddelen etc.
2. Bereiding van bijtmiddel
Heeft goede verfprestaties en wordt vaak gebruikt als bijtmiddel in de druk- en verfindustrie. Een bijtmiddel is een chemische stof die kleurstoffen kan binden en deze stevig aan vezels kan hechten.
Door zijn bijtende werking kan de kleurstof beter aan de vezels binden, waardoor het verfeffect en de kleurvastheid worden verbeterd.
3. Als katalysator
Het wordt vaak gebruikt als katalysator in de organische synthesechemie. Vanwege zijn sterke reduceerbaarheid en gemakkelijke vorming van dubbelzouten met metaalchloriden, kan het verschillende chemische reacties katalyseren, zoals dehalogenering van halogeniden, deoxygenatie van amineoxiden en ringopeningsreacties van epoxyverbindingen. Bovendien kan het ook worden gebruikt om andere chroomkatalysatoren te bereiden, zoals chroomftalocyaninekatalysatoren.
Toepassing in de galvaniseerindustrie
1. Verchromen
Het wordt voornamelijk gebruikt voor verchromen in de galvaniseerindustrie. Verchromen is een proces waarbij een laag chroom gelijkmatig op een metalen oppervlak wordt afgezet. Door het galvaniseerproces kan een dichte chroomlaag op het oppervlak van het metaal worden gevormd, waardoor de corrosieweerstand, hardheid en esthetiek worden verbeterd. Als een van de belangrijkste componenten van een verchroomde oplossing heeft het een aanzienlijke invloed op de kwaliteit en prestaties van de verchroomde laag.
2. Pre-galvaniseringsbehandeling
Tijdens het voor-behandelingsproces van galvaniseren kan het ook worden gebruikt voor het reinigen en activeren van metalen oppervlakken. Door behandeling met chroomchloride kunnen olievlekken en oxiden op het metaaloppervlak worden verwijderd, waardoor de hechting en uniformiteit van de galvanische laag wordt verbeterd.
Toepassing in de druk- en verfindustrie
bijtend:
Het wordt voornamelijk gebruikt als bijtmiddel in de druk- en verfindustrie. Matchmakers kunnen de bindende kracht tussen kleurstoffen en vezels vergroten, waardoor kleurstoffen steviger aan de vezels hechten. Als bijtmiddel kan het stabiele complexen vormen met kleurstoffen, waardoor de kleurvastheid en levendigheid van het verven wordt verbeterd. Daarnaast kan het ook worden gebruikt voor een fixeerbehandeling na het verven om het verfeffect verder te verbeteren.
Toepassing in de pigmentindustrie
Productie van chroomhoudende pigmenten:
Het is een belangrijke grondstof voor de productie van diverse chroomhoudende pigmenten. Door chemische reacties kan het worden omgezet in verschillende chroomhoudende pigmenten, zoals chroomgeel, chroomgroen, enz. Deze pigmenten hebben een goede kleurlevendigheid en stabiliteit en worden veel gebruikt op gebieden zoals coatings, inkten, kunststoffen, enz.
Toepassing in organische synthese
1. Als ontledingsmiddel
Het kan ook worden gebruikt als ontledingsmiddel bij bepaalde organische synthesereacties. Bij de bereiding van bepaalde organische verbindingen kan chroomchloride bijvoorbeeld ontledingsreacties katalyseren, waardoor de reacties efficiënter en controleerbaarder worden.
2. Bereiding van chroomkatalysator
Kan worden gebruikt om andere chroomkatalysatoren te bereiden. Bijvoorbeeld,chroom(II)chlorideftalocyaninekatalysatoren met hoge katalytische prestaties kunnen worden bereid door chroomchloride te laten reageren met organische verbindingen zoals ftalocyanine. Deze katalysatoren hebben een breed scala aan toepassingen in de organische synthese, zoals het katalyseren van oxidatie, reductie, additie en andere reacties.
Toepassingen in de energieopslagindustrie
Toepassing van chroomchloride van elektronische kwaliteit in ijzerchroomstroombatterijen:
Chroomchloride van elektronische kwaliteit is een belangrijke chemische grondstof die veel wordt gebruikt in de elektrolyt van ijzerchroomstroombatterijen. IJzerchroomstroombatterij is een efficiënt energieopslagapparaat met voordelen zoals hoge energiedichtheid, lange levensduur en goede veiligheid.
Chroomchloride van elektronische kwaliteit, als het kernelektrolytmateriaal voor ijzer-chroomstroombatterijen, bepaalt rechtstreeks de energie-efficiëntie en levensduur van de batterij op basis van zijn prestaties.
Hoogwaardig chroomchloride van elektronische kwaliteit kan de prestaties en stabiliteit van ijzerchroomstroombatterijen aanzienlijk verbeteren, waardoor de ontwikkeling van de energieopslagindustrie krachtig wordt ondersteund.
Andere toepassingsvoorbeelden
1. Toepassing in de rubberindustrie
Kan worden gebruikt als vulkanisatieversneller in de rubberindustrie. Vulkanisatieversneller is een chemische stof die de vulkanisatiereactie van rubber kan versnellen. Door vulkanisatieversnellers zoals deze stof toe te voegen, kan de vulkanisatietijd van rubber worden verkort, kan de vulkanisatie-efficiëntie worden verbeterd en kunnen de fysische en chemische eigenschappen van rubber worden verbeterd.
2. Toepassingen in de keramische industrie:
Toepasbaar als glazuur en pigment in de keramische industrie. Door chemicaliën zoals deze stof toe te voegen, kunnen de samenstelling en eigenschappen van het glazuur worden aangepast om keramische producten met specifieke kleuren en glans te produceren. Daarnaast kan het ook worden gebruikt om keramische pigmenten te bereiden, waardoor meer kleur en decoratieve effecten aan keramische producten worden toegevoegd.
3. Toepassing op het gebied van milieubescherming:
Het heeft ook bepaalde toepassingen op het gebied van milieubescherming. Bij de behandeling van industrieel afvalwater kunnen de reducerende en chelaatvormende eigenschappen van de stof bijvoorbeeld worden gebruikt om zware metaalionen in het afvalwater te reduceren of te cheleren tot stabiele verbindingen, waardoor de toxiciteit van het afvalwater wordt verminderd. Daarnaast kan het ook worden gebruikt om bepaalde milieuvriendelijke materialen te bereiden, zoals adsorbentia, katalysatoren, enz., voor het verwijderen van verontreinigende stoffen uit de lucht of het zuiveren van afvalwater.
4. Toepassingen in de analytische chemie:
Het heeft ook een breed scala aan toepassingen in de analytische chemie. Bij fotometrische analyse kunnen gekleurde complexen gevormd tussen de stof en bepaalde metaalionen of organische verbindingen bijvoorbeeld worden gebruikt voor kwalitatieve of kwantitatieve analyse. Daarnaast kan het ook worden gebruikt om bepaalde indicatoren of kleurreagentia te bereiden voor het detecteren of bepalen van de aanwezigheid of concentratie van bepaalde chemische stoffen.
5. Toepassingen in de elektronica-industrie:
Chroomchloride heeft ook bepaalde toepassingen in de elektronica-industrie. Bij de vervaardiging van elektronische componenten of printplaten kunnen de reduceerbaarheid en chelaatvormende eigenschappen van chroomchloride bijvoorbeeld worden gebruikt voor metallisatie of coatingbehandeling. Door behandeling met chroomchloride kan een uniforme metaallaag worden gevormd op het oppervlak van elektronische componenten of printplaten, waardoor hun geleidbaarheid en corrosieweerstand worden verbeterd.
6. Toepassing in de metallurgische industrie:
Het heeft ook bepaalde toepassingen in de metallurgische industrie. Bij het smelten van bepaalde metalen kunnen de reduceerbaarheid en chelaatvormende eigenschappen van de stof bijvoorbeeld worden gebruikt voor metaalextractie of -scheiding. Door de behandeling van deze stof kunnen metaalionen effectief uit ertsen of afvalresten worden gewonnen en verder worden gescheiden en gezuiverd.
7. Toepassing op het gebied van de geneeskunde:
Er is ook een zeker potentieel voor toepassing op het gebied van de geneeskunde. Sommige onderzoeken hebben bijvoorbeeld aangetoond dat deze stof de bloedsuikerspiegel kan verlagen en de bloedlipiden kan reguleren, zodat het kan worden gebruikt om bepaalde medicijnen te bereiden voor de behandeling van diabetes of hyperlipidemie. In aanvulling,chroom(II)chloridekan ook worden gebruikt voor het bereiden van bepaalde antibacteriële middelen of desinfectiemiddelen voor desinfectie- en sterilisatiewerkzaamheden op medisch gebied.
Chroom(II)chlorideis een overgangsmetaalverbinding met unieke chemische eigenschappen. De kenmerken ervan komen voornamelijk voort uit de elektronische configuratie- en coördinatieomgeving van het centrale chroomion (Cr²⁺). De volgende analyse wordt uitgevoerd vanuit vijf aspecten: oxidatie-reductie-eigenschappen, coördinatiechemie, hydrolysereacties, thermische stabiliteit en katalytische toepassingen.
|
|
|
|
|
Sterke reductiviteit: het kernkenmerk van laag-valent chroom
Het Cr²⁺-ion bevindt zich in de lagere oxidatietoestand van chroom (gebruikelijke oxidatietoestanden zijn +2, +3, +6) en heeft een sterke neiging om te worden gereduceerd. In oplossing wordt Cr²⁺ gemakkelijk geoxideerd door zuurstof tot Cr³⁺, en de reactievergelijking is: 4CrCl₂ + 3O₂ + 6H₂O → 4Cr(OH)₃↓ + 8HCl
Deze eigenschap maakt het tot een belangrijk reductiemiddel bij de organische synthese. Bij de reductie van -halogeenketonen kan CrCl₂ bijvoorbeeld de halogeensubstituenten reduceren tot waterstof, waardoor het moederketon ontstaat.
Bij de ring-openingsreactie van epoxiden kan het het epoxide reduceren tot een alkeen. Het reductiemechanisme omvat meestal een enkelvoudig elektronenoverdrachtsproces (SET), waarbij Cr²⁺ een elektron verliest om Cr³⁺ te vormen, terwijl de reducerende stof elektronen krijgt om de reactie te voltooien.
Coördinatiechemie: flexibele coördinatiemodi
De elektronische configuratie van Cr²⁺ is [Ar]3d⁴. Op coördinatiegebied kan het complexen vormen met verschillende coördinatiegetallen (4-6). Watervrij CrCl₂ is een wit poeder, maar het is zeer hygroscopisch en kan met water reageren om een blauw tetrahydraat te vormen [CrCl₂(H₂O)₄]. In dit hydraat vormt Cr²⁺ een octaëdrische coördinatiestructuur met vier watermoleculen en twee chloride-ionen.
Door liganden te vervangen kunnen derivaten met speciale eigenschappen worden gesynthetiseerd. Door bijvoorbeeld watermoleculen te vervangen door organische fosfine- of stikstofliganden kunnen stabielere complexen worden verkregen, die potentiële toepassingen hebben in de katalyse of materiaalkunde.
Bovendien kan CrCl₂ ook dienen als een voorloper en, door co-reductie met andere metaalhalogeniden, metaalintermetaalverbindingen vormen met thermo-elektriciteit en magnetisme.
Hydrolysereactie: gedrag onder zure omstandigheden
Wanneer CrCl₂ wordt opgelost in water, wordt de oplossing zuur (bij een pH < 7), wat te wijten is aan de hydrolyse van Cr²⁺: Cr²⁺ + 2H₂O ⇌ Cr(OH)₂ + 2H⁺
De door hydrolyse geproduceerde H⁺-ionen verhogen de zuurgraad van de oplossing en tegelijkertijd wordt een wit neerslag Cr(OH)2 gevormd. Dit neerslag heeft de neiging om in de lucht te worden geoxideerd tot groen tot zwart Cr(OH)3 en uiteindelijk uitdroogt om Cr₂O3 te vormen.
Deze eigenschap kan in de analytische chemie worden gebruikt voor de kwalitatieve detectie van chroom, bijvoorbeeld door de pH-waarde aan te passen om chroom als hydroxide te laten neerslaan, en dit vervolgens te identificeren aan de hand van veranderingen in de oxidatietoestand.
Thermische stabiliteit: fasetransformatie en ontleding bij hoge temperaturen
Het smeltpunt van watervrij CrCl₂ is 824 graden en het kookpunt is 1302 graden. Tijdens het verwarmen kan de kristalstructuur veranderen. Zo zal het tetrahydraat [CrCl₂(H₂O)₄] boven de 38 graden transformeren in een isomere groene variant, en kan het bij 51 graden een trihydraat vormen. Bij hoge temperaturen kan CrCl₂ ontleden in CrCl₃ en Cr-metaal, en de reactievergelijking is: 3CrCl₂ → 2CrCl₃ + Cr
Deze ontledingsreactie is van praktische betekenis bij het chroomsmeltproces. Hoog-zuiver chroommetaal kan worden bereid door de temperatuur en atmosfeer te controleren.
Katalytische toepassingen: multifunctionele reagentia bij organische synthese
CrCl₂ vertoont uitstekende prestaties op het gebied van katalyse, vooral bij reacties zoals olefinecyclopropylering en aldolcondensatie. Wanneer het bijvoorbeeld wordt gecombineerd met jodoform en tetraethylethyleendiamine, kan het terminale olefinen efficiënt omzetten in trans-gejodeerde cyclopropanen met een opbrengst van meer dan 90%.
Het katalytische mechanisme omvat doorgaans de coördinatie-activering van Cr²⁺ met het substraat, gevolgd door daaropvolgende oxidatie-reductiestappen.
Bovendien kan CrCl₂ ook dienen als pre-katalysator voor ethyleenoligomerisatiereacties, waarbij -olefinen met industriële waarde worden gegenereerd. Deze toepassingen benadrukken de onvervangbare rol van CrCl₂ in de synthetische chemie.
Veiligheid en opslag: specifieke controlevereisten
Vanwege de sterk reducerende eigenschappen en het hygroscopische karakter van CrCl₂ moet speciale aandacht worden besteed aan de opslag en het gebruik ervan. De vaste stof moet worden opgeslagen in een afgesloten container in een droge omgeving, waarbij contact met lucht en vocht wordt vermeden.
De oplossing moet onmiddellijk worden bereid en onmiddellijk worden gebruikt om oxidatie en bederf te voorkomen. Tijdens het gebruik moet beschermende uitrusting worden gedragen om contact met de huid of het inademen van stof te voorkomen. Om milieuvervuiling te voorkomen, moet de afvalverwijdering voldoen aan de voorschriften voor gevaarlijke chemicaliën.
Synthese van waterige oplossingen (waterige bereiding in laboratorium)
Dit proces wordt toegepast voor de synthese vanchroom(II)chloridetetrahydraat. Zuurstof moet tijdens de hele procedure strikt worden uitgesloten, omdat Cr²⁺ uiterst gevoelig is voor oxidatie tot Cr³⁺ bij blootstelling aan lucht. De belangrijkste grondstoffen zijn metallisch chroompoeder en zuurstofarm verdund zoutzuur, met de reactievergelijking als volgt:
Cr + 2HCl=CrCl₂ + H₂↑
Tijdens bedrijf wordt stikstof of kooldioxide continu door het systeem gespoeld om opgeloste zuurstof te verwijderen. Geactiveerd elektrolytisch chroom wordt toegevoegd aan 20% zuurstof-vrij zoutzuur, waarbij de temperatuur wordt gecontroleerd om stoten te voorkomen. Zodra de reactie is voltooid, wordt het mengsel afgekoeld tot lage temperatuur, waarbij blauwe tetrahydraatkristallen neerslaan.
De kristallen worden gewassen met zuurstof-vrije koude aceton en onder verminderde druk in vacuüm gedroogd; alle filtratiestappen worden uitgevoerd in een afgesloten omgeving om contact met waterdamp en atmosferische lucht te voorkomen.
Een ander veelgebruikt vereenvoudigd protocol is gebaseerd op zinkamalgaam om de waterige chroom (III) chloride-oplossing te verminderen. Het zinkamalgaam levert continu reducerende elektronen, waardoor de paarse Cr³⁺-suspensie geleidelijk verandert in het karakteristieke blauwe Cr²⁺-systeem. Het resulterende mengsel kan direct in situ worden toegepast voor organische reductiereacties zonder vaste producten te isoleren.
Droge watervrije synthese op hoge-temperatuur (bereiding van watervrij CrCl₂ met hoge-zuiverheid)
Watervrij chroom(II)chloride dient als kernreductiemiddel bij de organische synthese, en er zijn twee hoge{0}}-temperatuur vaste--fase synthetische routes beschikbaar. De eerste route omvat een gas-fasereactie tussen metallisch chroom en droog waterstofchloridegas. Hoog{5}}zuiver chroompoeder reageert met een watervrije HCl-stroom bij 600-700 graden en vormt samen met waterstofgas wit naaldvormig watervrij CrCl₂. Het product kan stabiel worden opgeslagen onder een droge atmosfeer.
De tweede route maakt gebruik van waterstofreductie van watervrij chroom(III)chloride. Een gemengd gas van waterstof en waterstofchloride wordt in een buisoven gevoerd die op 500 graden wordt gehouden om gezuiverd CrCl3 te verminderen, volgens de reactievergelijking:
2CrCl₃ + H₂=2CrCl₂ + 2HCl
Grondstoffen worden gezuiverd via sublimatie, meegevoerd door de HCl-gasstroom, om onzuiverheden te verwijderen. Nadat de reactie is voltooid, wordt stikstof gebruikt om het resterende gas in de oven te verplaatsen, en wordt het product in kwartsbuizen opgesloten voor lucht-geïsoleerde opslag.
Kritische controleparameters voor synthese
De sterke reduceerbaarheid van chroom(II)chloride vereist strikte zuurstof-- en water--omstandigheden in de gehele synthetische workflow. Voor waterige procedures worden alle oplosmiddelen voor-gekookt om opgeloste zuurstof te verwijderen. Voor droge{5}}ovensynthese wordt waterstof vooraf-door het apparaat gespoeld om de lucht volledig te zuiveren en oxidatie bij hoge- temperaturen te voorkomen.
Gehydrateerde kristallen blijven alleen stabiel bij lage temperaturen; verwarming veroorzaakt uitdroging en gelijktijdige oxidatie. Watervrije eindproducten zijn extreem hygroscopisch en moeten hermetisch worden opgeslagen in een inerte-gashandschoenkast. Onder vochtige omstandigheden ondergaan ze binnen enkele minuten oxidatieve deactivering. Uitsluiting van waterdamp en zuurstof in alle stadia vormt de kernvoorwaarde voor succesvolle synthese.
Veelgestelde vragen
Waar wordt chroom II-chloride voor gebruikt?
+
-
Chroom(II)chloride wordt gebruikt als voorloper van andere anorganische en organometallische chroomcomplexen. Alkylhalogeniden en nitroaromaten worden gereduceerd door CrCl2. De gematigde elektronegativiteit van chroom en het scala aan substraten dat CrCl2kan organochromiumreagentia zeer synthetisch veelzijdig maken.
Populaire tags: chroom (ii) chloride cas 10049-05-5, leveranciers, fabrikanten, fabriek, groothandel, kopen, prijs, bulk, te koop