Oxaalzuurpoeder is kleurloos transparant kristal of poeder en de kristalstructuur heeft twee vormen, namelijk Type (diamant) en Type (monokliene). Het heeft geen geur en zure smaak. Oxaalzuur geproduceerd door oxidatie is geurloos, terwijl oxaalzuur geproduceerd door synthese geurloos is. 150 ~ 160 graden sublimatie. Het kan worden verweerd in hete, droge lucht. 1 g is oplosbaar in 7 ml water, 2 ml kokend water, 2,5 ml ethanol, 1,8 ml kokende ethanol, 100 ml ether, 5,5 ml glycerol en onoplosbaar in benzeen, chloroform en petroleumether.
Gebruik van oxaalzuurpoeder:
1.Als reductiemiddel:
In de organische synthese-industrie wordt het voornamelijk gebruikt voor de productie van hydrochinon, pentaerythritol, kobaltoxalaat, nikkeloxalaat, galluszuur en andere chemische producten.
2. De kunststofindustrie wordt gebruikt voor de productie van PVC, amino-kunststoffen, ureum-formaldehyde-kunststoffen, verfschilfers, enz.
3.Dye-industrie wordt gebruikt om magenta op zoutbasis te produceren, enz.
In de drukkerij- en verfindustrie kan azijnzuur worden gebruikt als kleurontwikkelingshulpmiddel en bleekmiddel voor pigmentkleurstoffen.
De farmaceutische industrie wordt gebruikt om aureomycine, oxytetracycline, tetracycline, streptomycine en efedrine te vervaardigen.
4. Bovendien kan oxaalzuur ook worden gebruikt om verschillende oxalaten, oxalaten, oxalamiden en andere producten te synthetiseren, met de grootste output van diethyloxalaat, natriumoxalaat en calciumoxalaat.
5. Antimoonoxalaat kan worden gebruikt als bijtmiddel en ammoniumijzer(III)oxalaat is een reagens voor het afdrukken van blauwdrukken.
6. Roestverwijderingsfunctie.
Oxaalzuur kan worden gebruikt om roest te verwijderen: koop een fles oxaalzuur in de winkel die chemische reagentia verkoopt, neem er wat van, bereid een oplossing met warm water en smeer het op de roestvlek. Veeg vervolgens af met metallografisch schuurpapier en spuit tenslotte verf. Over het algemeen verkopen oxaalzuurwinkels ook enkele medische instrumenten en glazen instrumenten.
(Voorzorgsmaatregelen: Wees voorzichtig bij het gebruik. Oxaalzuur heeft een sterke corrosiviteit voor roestvrij staal. Oxaalzuur met een hoge concentratie is ook gemakkelijk om de handen te corroderen. En het gegenereerde zure oxalaat heeft een hoge oplosbaarheid, maar het heeft een bepaalde toxiciteit. Eet het niet bij gebruik. Na contact met oxaalzuur, was het tijdig met water.)
chemische eigenschap:
Oxaalzuur, ook wel oxaalzuur genoemd, komt veel voor in plantaardig voedsel. Oxaalzuur is een kleurloos zuilvormig kristal, dat gemakkelijk oplosbaar is in water, maar niet in organische oplosmiddelen zoals ether,
Oxalaat heeft een sterk coördinatie-effect en is een ander soort metaalchelaatvormer in plantaardig voedsel. Wanneer oxaalzuur wordt gecombineerd met sommige aardalkalimetaalelementen, wordt de oplosbaarheid ervan sterk verminderd, calciumoxalaat is bijvoorbeeld bijna onoplosbaar in water. Daarom heeft de aanwezigheid van oxaalzuur een grote invloed op de biologische beschikbaarheid van essentiële mineralen; Wanneer oxaalzuur wordt gecombineerd met sommige overgangsmetaalelementen, wordt door de coördinatie van oxaalzuur een oplosbaar complex gevormd en neemt de oplosbaarheid ervan sterk toe.
Oxaalzuur begint te sublimeren bij 100 graden, sublimeert snel bij 125 graden, sublimeert in grote hoeveelheden bij 157 graden en begint te ontleden.
Het kan reageren met alkali en kan verestering, acylhalogenering en amidering ondergaan. Reductiereactie en decarboxyleringsreactie kunnen ook optreden bij verhitting. Watervrij oxaalzuur is hygroscopisch. Oxaalzuur kan met veel metalen in water oplosbare complexen vormen.
zuur:
Oxaalzuur is een zwak zuur. De eerste orde ionisatieconstante Ka1=5.9 × 10-2, secundaire ionisatieconstante Ka2=6.4 × 10-5. Het heeft zuurdoorlatendheid. Het kan neutraliseren met alkali, de indicator verkleuren en reageren met carbonaat om koolstofdioxide vrij te maken.
Bijvoorbeeld:
H2C2O4plus Na2CO3=Na2C2O4plus CO2↑ plus H2O
H2C2O4plus Zn=ZnC2O4plus H2↑
reduceerbaarheid:
Oxalaat heeft een sterke eigenschap om oxidatie te verminderen en kan gemakkelijk worden geoxideerd tot koolstofdioxide en water wanneer het in wisselwerking staat met oxidanten. Het kan de zure oplossing van kaliumpermanganaat (KMnO4) vervagen en reduceren tot 2 valent mangaanionen. Deze reactie wordt gebruikt als een methode om de concentratie van kaliumpermanganaat in kwantitatieve analyse te bepalen. Oxaalzuur kan ook de inktvlekken op de doek wegwassen.
2KMnO4plus 5H2C2O4plus 3H2DUS4=K2DUS4plus 2MnSO4plus 10CO2↑ plus 8H2O
H2C2O4plus NaClO=NaCl plus 2CO2↑ plus H2O
instabiliteit:
Oxaalzuur zal ontleden in kooldioxide, koolmonoxide en water bij 189,5 graden of in aanwezigheid van geconcentreerd zwavelzuur.
H2C2O4=CO2↑ plus CO↑ plus H2O
Het laboratorium kan deze reactie gebruiken om koolmonoxidegas te produceren.
Ammoniumwaterstofoxalaat wordt bij 200 graden ontleed in kooldioxide, koolmonoxide, ammoniak en water.
Toxiciteit:
Oxaalzuur is giftig, heeft irriterende en bijtende effecten op huid en slijmvliezen en wordt gemakkelijk door huid en slijmvliezen opgenomen om vergiftiging te veroorzaken. De maximaal toegestane concentratie in de lucht is 1mg/m3.
Veresteringsreactie:
Azijnzuur kan reageren met alcohol om ester te vormen, oxaalzuur reageert bijvoorbeeld met ethanol om diethyloxalaat te vormen.
Synthesemethode van oxaalzuurpoeder:
1. De oxidatiemethode van ethyleenglycol wordt verkregen door ethyleenglycol als grondstof te gebruiken en te oxideren met lucht in aanwezigheid van salpeterzuur en zwavelzuur.
2. Het oxidatieproces van propyleenoxidatie wordt in twee stappen uitgevoerd. De eerste stap is oxidatie met salpeterzuur om propyleen om te zetten in - Nitromelkzuur; Vervolgens wordt oxaalzuur verkregen door verdere katalytische oxidatie. In de tweede stap kan ook gemengd zuur als oxidant worden gebruikt. De totale opbrengst van industrieel oxaalzuurdihydraat geproduceerd door propyleenoxidatie is meer dan 90 procent.
Consumptiequota grondstoffen: cokes (84 procent) 510 kg/t, zwavelzuur (100 procent) 950 kg/t, natronloog (100 procent) 920 kg/t.
3. In de natuur komt oxaalzuur meestal voor in veel plantencelmembranen in de vorm van zout. In het verleden werden houtsnippers en sterke alkali gebruikt om in de industrie bij 240 ~ 250 graden samen te smelten om eerst oxalaat te produceren en vervolgens aangezuurd om oxaalzuur te verkrijgen. Later werd oxaalzuur geproduceerd door dehydrogenering van natriumformiaat. In de industrie wordt koolmonoxide (zoals restgas van de productie van gele fosfor) geabsorbeerd door natronloog om natriumformiaat te produceren, dat bij 380 graden wordt gedehydrogeneerd om natriumoxalaat te verkrijgen en vervolgens wordt behandeld met kalk en zwavelzuur om oxaalzuur te produceren.