Natriumperjodaatoplossing CAS 7790-28-5

Natriumperjodaat, wit kristal, kan worden opgelost in water en zuur. Het heeft een sterke oxidatie. Hoewel het zelf niet brandt, kan het onder bepaalde omstandigheden ontbinden, verbranden of exploderen wanneer het wordt blootgesteld aan wrijving, trillingen, hoge temperaturen of zure en alkalische stoffen en wanneer het wordt aangetast door vocht, organische stoffen, reductiemiddelen en objecten die in strijd zijn met de natuur worden gemengd. Natriumperjodaatpoeder is de belangrijkste grondstof van de farmaceutische industrie. Het wordt gebruikt in de voedingsindustrie en de farmaceutische industrie en kan worden gebruikt als oxidatiemiddel, algemeen analytisch reagens, chromatografisch analysereagens, farmaceutische tussenproducten en producten voor de gezondheidszorg.

Natriumperjodaatoplossing wordt voornamelijk gebruikt als oxidatiemiddel en katalysator bij organische synthese. Vanwege de oplosbaarheid wordt de oxidatiereactie van natriumperjodaat in het algemeen uitgevoerd in water. Aangezien veel organische stoffen onoplosbaar zijn in water, is het noodzakelijk om co-oplosmiddel te gebruiken. Wanneer er een faseoverdrachtskatalysator is of natriumperjodaat op een inerte drager wordt gedragen, kan de oxidatiereactie ook in een tweefasensysteem worden uitgevoerd.

Als algemeen oxidatiemiddel kan natriumperjodaat alcoholen oxideren tot overeenkomstige carbonylverbindingen.

Natriumperjodaat kan worden gebruikt om vicinale diolverbindingen te breken en te oxideren tot dicarbonylverbindingen.

Natriumperjodaatoplossing kan zelfs de dubbele C=C-binding verbreken om dicarbonylverbindingen te vormen. De reactie met OsO4 om olefinen te oxideren wordt Lemieux Johnson-reagens genoemd. Het reductieproduct kan worden hergebruikt na perjodaatoxidatie.

Selectieve oxidatie van sulfide tot sulfoxide is een zeer belangrijke reactie, omdat sulfoxide een zeer belangrijk tussenproduct is in de organische synthese. In methanoloplossing bij 0 graden kan natriumperjodaat dit soort reactie gemakkelijk voltooien. Het gebruik van hoge temperaturen of het toevoegen van overmatig natriumperjodaat zal sulfide in sulfon oxideren. In aanwezigheid van zure aluminiumoxide of silicagel kan natriumperjodaat sulfide selectief oxideren tot sulfoxide (hoge opbrengst kan worden verkregen bij kamertemperatuur). Het gebruik van faseoverdrachtskatalysatoren is ook bevorderlijk voor de selectieve oxidatie van sulfide tot sulfoxide.

Bovendien kan natriumperjodaat worden gebruikt als goedkope katalysator voor de sulfonering van arylgroepen. De reactieomstandigheden zijn zeer mild, met als voordelen een hoge opbrengst, korte reactietijd en goede selectiviteit.

1. Werkwijze voor het bereiden van natriumperjodaatoplossing, omvattende een bereidingsstap van natriumperjodaat, een bereidingsstap van natriumperjodaat, een kristallisatiescheidingsstap, een centrifugale dehydratatiestap en een droogstap, en wordt gekenmerkt doordat de bereidingsstap van het natriumperjodaat omvat achtereenvolgens de volgende productiestappen:

(1) Bereidingsstappen van natriumwaterstofjodaat: meng natriumchloraat, jodium en water, pas de gemengde oplossing aan met geconcentreerd salpeterzuur om de PH=1 te maken, waarbij de molaire verhouding van natriumchloraat, jodium en water 11 is: 6:3, verwarm de oplossing om te reageren gedurende 0.5-1 uur, absorbeer het gegenereerde chloor met een alkalische oplossing en verkrijg de gemengde oplossing van natriumwaterstofjodaat en natriumchloride;

(2) Preparation steps of sodium iodate: add sodium hydroxide solution into the mixed solution of sodium hydrogen iodate and sodium chloride to react, measure the pH value of the solution after reaction, and control its pH value>7. PH-waarde is een methode om de zuurgraad en alkaliteit van een waterige oplossing uit te drukken. Het toepassingsbereik is 0-14. Bij PH=7 is de waterige oplossing neutraal; Wanneer PH<7, the="" aqueous="" solution="" is="" acidic.="" smaller="" ph="" more="" acidic="" when="">7, de waterige oplossing is alkalisch. Hoe hoger de PH, hoe alkalischer de waterige oplossing is. Als de ph-waarde lager is dan 7, voeg dan een geschikte hoeveelheid natriumhydroxideoplossing toe om te reageren totdat de pH-waarde hoger is dan 7 om de oplossing volledig te laten reageren, koel de oplossing na reactie af tot 40 graden C, scheid natriumjodaatkristallen, en centrifugeer de natriumjodaatkristallen om natriumjodaat te verkrijgen;

(3) Oxidatiestappen van natriumpersulfaat: voeg natriumjodaat en natriumpersulfaat toe aan natriumhydroxide-oplossing, verwarm tot 80-90 graden C voor reactie, voeg water toe gelijk aan de helft van het volume van de oplossing vóór reactie in de oplossing na reactie , koel af en laat 10-15 min staan ​​om neerslag van natriumdiwaterstoftrinatriumperjodaat te verkrijgen. Voeg vervolgens het bereide trinatriumdiwaterstofperjodaat toe aan de salpeterzuuroplossing om te reageren om een ​​gemengde oplossing van natriumperjodaat en natriumnitraat te genereren. Gebruik de slechte oplosbaarheid van natriumperjodaat en natriumnitraat, kristalliseer, scheid en concentreer het natriumperjodaat en doorloop vervolgens de centrifugale dehydratatiestap en de droogstap om het eindproduct van natriumperjodaat te verkrijgen. De kristallisatiescheidingsstap, de centrifugale dehydratatiestap en de droogstap zijn allemaal methoden die gewoonlijk worden gebruikt bij de chemische productie.

Het chemische reactieprincipe voor het produceren van natriumperjodaat is dat jodium onder bepaalde omstandigheden reageert met natriumchloraat om natriumwaterstofjodaat te genereren en vervolgens natriumwaterstofjodaat neutraliseert met natriumhydroxide om natriumjodaat te verkrijgen. Onder alkalische omstandigheden ondergaan natriumjodaat en natriumpersulfaat een oxidatie-reductiereactie om trinatriumperjodaatprecipitatie te genereren. De trinatriumperjodaatprecipitatie wordt opgelost in salpeterzuur. Na verdamping, kristallisatie, scheiding, centrifugale dehydratatie en drogen wordt het natriumperjodaatproduct verkregen.

Omdat deze methode natriumchloraat en jodium gebruikt om in een waterige oplossing te reageren om natriumwaterstofjodaat te produceren en vervolgens natriumwaterstofjodaat te neutraliseren met natriumhydroxide om natriumjodaat te verkrijgen. Tenslotte wordt natriumpersulfaat gebruikt om natriumjodaat in natriumhydroxide-oplossing te oxideren om trinatriumdiwaterstofperjodaat te verkrijgen, dat de bekende methode ter bereiding van trinatriumdiwaterstofperjodaat met chloorgas, jodium en natriumhydroxide verwerpt. De gebruikte grondstoffen zijn vaste stoffen en vloeistoffen die gemakkelijk kunnen worden opgeslagen en gebruikt, en de reactieomstandigheden zijn niet hard. Het zijn allemaal directe reacties of verhittingsreacties. De reactie is zeer stabiel, de bediening is eenvoudig te regelen en de mate van productieveiligheid is hoog.

Populaire tags: natriumperjodaatoplossing cas 7790-28-5, leveranciers, fabrikanten, fabriek, groothandel, kopen, prijs, bulk, te koop