Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. is een van de meest ervaren fabrikanten en leveranciers van malonylchloride cas 1663-67-8 in China. Welkom bij groothandel bulk malonylchloride cas 1663-67-8 van hoge kwaliteit, te koop hier vanuit onze fabriek. Goede service en een redelijke prijs zijn beschikbaar.
Malonylchloride, met de chemische formule C₃H₂Cl₂O₂, is een organisch acylchloridereagens met een aanzienlijke synthetische waarde. De moleculaire structuur kan worden beschouwd als een derivaat waarin de twee hydroxylgroepen in het barnsteenzuurmolecuul zijn vervangen door chlooratomen. Bij kamertemperatuur is het een kleurloze tot lichtgele irriterende vloeistof met een kookpunt van ongeveer 55 graden (10 mmHg). Het meest opvallende kenmerk van deze verbinding is de zeer reactieve chemische aard ervan: de twee acylchloridegroepen geven het een sterke elektrofiliciteit, waardoor het snel kan reageren met verschillende nucleofiele reagentia zoals alcoholen, aminen en water, waarbij overeenkomstige esters en amiden worden gegenereerd of wordt gehydrolyseerd tot barnsteenzuur. Daarom wordt het bij de organische synthese vaak gebruikt als een efficiënt diacyleringsreagens en wordt het op grote schaal gebruikt voor de constructie van -ketonen, heterocyclische verbindingen en polymeermonomeren. De sterke corrosiviteit en de intense hydrolyse bij contact met water (waarbij waterstofchloride vrijkomt) vereisen echter dat de bewerking onder strikte watervrije omstandigheden moet worden uitgevoerd en moet worden uitgerust met beschermende uitrusting. Industrieel wordt het doorgaans geproduceerd door barnsteenzuur te laten reageren met chloormiddelen zoals fosfortrichloride of ftaloylchloride. De opslag en het transport ervan vereisen ook isolatie tegen vocht om de veiligheid te garanderen.
|
|
|
|
Chemische formule |
C3H2Cl2O2 |
|
Exacte massa |
139.94 |
|
Moleculair gewicht |
140.95 |
|
m/z |
139.94 (100.0%), 141.94 (63.9%), 143.94 (10.2%), 140.95 (3.2%), 142.94 (2.1%) |
|
Elementaire analyse |
C, 25,56; H, 1,43; Cl, 50,30; O, 22.70 |
Malonylchloride, ook bekend als propaandioyldichloride, is een veelzijdige organische verbinding met de chemische formule C3H2Cl2O2. Het is een kleurloze tot lichtgele vloeistof met een scherpe geur en is zeer reactief door de aanwezigheid van twee carbonylgroepen en twee chlooratomen. Het vindt talloze toepassingen in verschillende industrieën, vooral bij de synthese van organische verbindingen en als tussenproduct in chemische processen. Hier zijn enkele van de belangrijkste toepassingen:
Synthese van carbonzuren en esters: Een waardevolle voorloper voor de bereiding van carbonzuren en esters door middel van hydrolyse- of alcoholysereacties. Door te reageren met water of alcoholen kan het worden omgezet in respectievelijk malonzuur of malonzuuresters. Deze verbindingen worden veel gebruikt in de farmaceutische, agrochemische en geurindustrieën.
Peptidesynthese: In de peptidechemie dient het als een belangrijke bouwsteen voor de synthese van peptiden en verwante verbindingen. Het kan worden gebruikt om een malonylgroep in peptideketens te introduceren, die verder modificaties kunnen ondergaan om complexe bioactieve moleculen op te leveren.
Polymeerchemie: Hoewel het niet zo gebruikelijk is als zijn rol bij de synthese van kleine moleculen, kan het ook toepassingen vinden in de polymeerchemie. Het kan deelnemen aan polymerisatiereacties, wat leidt tot de vorming van polymeren met unieke eigenschappen en potentiële toepassingen in de materiaalkunde.
Farmaceutische tussenproducten: Het is een belangrijk tussenproduct bij de synthese van verschillende farmaceutische middelen. Door een reeks chemische transformaties kan het worden omgezet in actieve farmaceutische ingrediënten (API's) die worden gebruikt bij de behandeling van verschillende ziekten.
Laboratoriumreagentia: Vanwege zijn hoge reactiviteit wordt het in laboratoriumomgevingen vaak gebruikt als reagens voor de bereiding van gespecialiseerde verbindingen en tussenproducten. Onderzoekers op verschillende terreinen, waaronder de organische chemie, de medicinale chemie en de materiaalkunde, vertrouwen er voor hun experimenten op.
Agrochemicaliën: In de agrochemische industrie worden de derivaten ervan gebruikt als voorlopers voor de synthese van herbiciden, insecticiden en andere landbouwchemicaliën. Deze verbindingen helpen bij het bestrijden van ongedierte en onkruid, waardoor de gewasopbrengsten en -kwaliteit worden verbeterd.
Kleurstof- en pigmentindustrie: De derivaten ervan kunnen ook worden toegepast in de kleurstof- en pigmentindustrie. Ze kunnen worden gebruikt als tussenproducten bij de synthese van kleurstoffen en pigmenten met specifieke kleuren en eigenschappen, die essentieel zijn voor verschillende industrieën, waaronder textiel, verven en cosmetica.
Polymeerchemie
Polymeerchemie is de tak van de chemie die zich bezighoudt met de synthese, structuur, karakterisering, eigenschappen en toepassingen van polymeren. Polymeren zijn grote moleculen, of macromoleculen, samengesteld uit vele zich herhalende eenheden (monomeren) verbonden door covalente chemische bindingen. Dit vakgebied omvat een breed scala aan wetenschappelijke disciplines, waaronder organische chemie, fysische chemie, materiaalkunde en biochemie, terwijl het de creatie van nieuwe polymere materialen en het begrip van hun gedrag op moleculair niveau onderzoekt.
|
|
|
|
|
De primaire focus van de polymeerchemie is de ontwikkeling van methoden om polymeren te synthetiseren. Dit kan worden bereikt door middel van verschillende technieken, waaronder stap-groeipolymerisatie (bijv. polycondensatie en polyadditie), keten-groeipolymerisatie (bijv. radicaal-, anionische, kationische en coördinatie-insertiepolymerisatie) en levende/gecontroleerde radicaalpolymerisatie. De keuze van de methode hangt af van de gewenste polymeereigenschappen, de aard van de monomeren en de specifieke omstandigheden die nodig zijn voor de reactie.
Het begrijpen van de structuur van polymeren is cruciaal voor het voorspellen en manipuleren van hun eigenschappen. Polymeren kunnen worden geclassificeerd op basis van hun basischemie (bijvoorbeeld polyesters, polyamiden, polyolefinen), hun tacticiteit (isotactisch, syndiotactisch, atactisch), hun molecuulgewichtsverdeling en de aanwezigheid van eventuele vertakkingen of verknopingen. De rangschikking van monomeren binnen de polymeerketen en tussen ketens kan de fysieke en mechanische eigenschappen van het polymeer aanzienlijk beïnvloeden.
Technieken die worden gebruikt om polymeren te karakteriseren zijn onder meer gelpermeatiechromatografie (GPC) voor het bepalen van het molecuulgewicht en de molecuulgewichtsverdeling, infrarood (IR) en nucleaire magnetische resonantie (NMR) spectroscopie voor het identificeren van de chemische structuur, differentiële scanningcalorimetrie (DSC) en thermogravimetrische analyse (TGA) voor thermische eigenschappen, en scanning-elektronenmicroscopie (SEM) en transmissie-elektronenmicroscopie (TEM) voor morfologische analyse.
De eigenschappen van polymeren zijn divers en omvatten mechanische eigenschappen (treksterkte, elasticiteit, taaiheid), thermische eigenschappen (smeltpunt, glasovergangstemperatuur), optische eigenschappen (transparantie, brekingsindex), elektrische eigenschappen (geleidingsvermogen, diëlektrische constante) en chemische weerstand. Deze eigenschappen kunnen worden aangepast door de chemische structuur, het molecuulgewicht en de verwerkingsomstandigheden van het polymeer te wijzigen.
Polymeren vinden toepassingen in vrijwel elk aspect van het moderne leven, van alledaagse voorwerpen zoals verpakkingen, kleding en elektronica tot geavanceerde technologieën zoals biomaterialen, nanocomposieten en apparaten voor energieopslag. Hun veelzijdigheid en verwerkingsgemak maken polymeren onmisbaar op het gebied van onder meer de gezondheidszorg, de automobielsector, de lucht- en ruimtevaart, de bouw en de elektronica.
Abnormaal coördinatiegedrag met overgangsmetalen
Malonylchlorideheeft als belangrijke acylchlorideverbinding een breed scala aan toepassingen in de organische synthese. De unieke chemische structuur maakt het mogelijk om te coördineren met overgangsmetalen, maar dit coördinatiegedrag vertoont vaak abnormale kenmerken. Hier is de gedetailleerde beschrijving:
Coördinatiekarakteristieken van overgangsmetalen
Het elektronische structurele kenmerk van overgangsmetalen is dat hun d-orbitalen niet gevuld zijn, waardoor overgangsmetalen complexen kunnen vormen met verschillende liganden. De d-orbitalen van overgangsmetalen kunnen elektronenparen accepteren die door liganden worden geleverd, waardoor coördinatiebindingen worden gevormd. Ondertussen kunnen de d-orbitalen van overgangsmetalen ook elektronen leveren aan liganden, waardoor feedback-π-bindingen worden gevormd. Het vermogen om elektronen te geven en te ontvangen geeft overgangsmetaalcomplexen een unieke stabiliteit en reactiviteit.
Het coördinatiegetal en de geometrische configuratie van overgangsmetalen zijn afhankelijk van factoren zoals de elektronische structuur van het overgangsmetaal, de eigenschappen van het ligand en de reactieomstandigheden. Gemeenschappelijke coördinatiegetallen van overgangsmetalen zijn onder meer 4, 5, 6, enz., en coördinatiegeometrieën omvatten tetraëders, trigonale bipyramida's, octaëders, enz. Verschillende coördinatiegetallen en coördinatiegeometrieën kunnen de fysische en chemische eigenschappen van overgangsmetaalcomplexen beïnvloeden.
Type coördinatiereactie
De coördinatiereacties tussen overgangsmetalen en liganden omvatten voornamelijk nucleofiele substitutiereacties, oxidatieve additiereacties, reductie-eliminatiereacties, enz. Nucleofiele substitutiereactie verwijst naar de aanval van nucleofiele reagentia in het ligand op het overgangsmetaalcentrum, ter vervanging van het oorspronkelijke ligand. Oxidatieve additiereactie verwijst naar de oxidatiereactie tussen overgangsmetaal en ligand, waarbij de ligand wordt toegevoegd aan het centrum van het overgangsmetaal, resulterend in een toename van de oxidatietoestand en het coördinatiegetal van het overgangsmetaal. Reductie-eliminatiereactie is het omgekeerde proces van oxidatie-additiereactie, waarbij de oxidatietoestand van overgangsmetalen afneemt en het coördinatiegetal afneemt.
Coördinatiegedrag van malonylchloride met overgangsmetalen
Coördinatiemethode
Er zijn twee belangrijke coördinatiemodi tussen malonylchloride en overgangsmetalen: de ene is de vorming van coördinatiebindingen tussen carbonylzuurstofatomen en overgangsmetaalcentra; Een andere manier is dat chlooratomen coördinatiebindingen vormen met overgangsmetaalcentra. In het feitelijke coördinatieproces kunnen beide coördinatiemodi gelijktijdig bestaan, waardoor multidentate ligandcomplexen worden gevormd.
Stabiliteit van het complex
De stabiliteit van het complex gevormd tussen malonylchloride en overgangsmetalen wordt beïnvloed door verschillende factoren, zoals het type overgangsmetaal, coördinatiegetal, coördinatiegeometrie, reactieomstandigheden, enz. Over het algemeen geldt dat hoe meer d-elektronen een overgangsmetaal heeft, hoe sterker het coördinatievermogen met het ligand, en hoe stabieler het gevormde complex. Bovendien kunnen de sterische hindering en elektronische effecten van liganden ook de stabiliteit van complexen beïnvloeden.
Reactieve activiteit
De complexen gevormd tussen malonylchloride en overgangsmetalen vertonen vaak een hoge reactiviteit. Dit komt omdat de carbonyl- en chlooratomen in malonylchloridemoleculen een sterke reactiviteit hebben en kunnen reageren met verschillende reagentia. Ondertussen kan het coördinatie-effect van overgangsmetalen de elektronenwolkverdeling van malonylchloride veranderen, waardoor het reactiever wordt.
Malonylchloride, ook bekend als ethaandioyldichloride, is een zeer reactieve en giftige chemische verbinding met de formule C3H2Cl2O2. De toxiciteit ervan brengt aanzienlijke gezondheidsrisico's met zich mee voor personen die ermee omgaan of eraan worden blootgesteld zonder de juiste voorzorgsmaatregelen.
Deze kleurloze tot geelachtige vloeistof vertoont acute toxiciteit, voornamelijk door inademing, inslikken en contact met de huid. Bij inademing kan het de luchtwegen irriteren, waardoor hoesten, kortademigheid en in ernstige gevallen longoedeem en ademhalingsfalen ontstaan. Langdurige blootstelling of blootstelling aan hoge- concentraties kan leiden tot chemische longontsteking, een ernstige ontsteking van de longen.
Huidcontact ermee resulteert in ernstige irritatie, blaarvorming en necrose vanwege de corrosieve aard ervan. Blootstelling aan de ogen kan bijzonder verwoestend zijn en onmiddellijke pijn, roodheid en mogelijk blijvende schade of blindheid veroorzaken.
Inname van zelfs kleine hoeveelheden kan ernstige maag-darmirritatie, misselijkheid, braken en potentieel levens-bedreigende systemische toxiciteit veroorzaken.
Gezien de toxiciteit ervan, hanteringmalonylchloridevereist strikte naleving van veiligheidsprotocollen, inclusief het gebruik van beschermende kleding, ademhalingstoestellen en oogbescherming. In geval van blootstelling is onmiddellijke medische aandacht van cruciaal belang om de mogelijke gevolgen voor de gezondheid te beperken. Bovendien zijn goede opslag- en verwijderingspraktijken essentieel om de milieurisico's die aan deze gevaarlijke chemische stof zijn verbonden, tot een minimum te beperken.
Veelgestelde vragen
Wat zijn de belangrijkste toepassingen van malonylchloride?
+
-
Het is een belangrijk gediacyleerd reagens, vaak gebruikt bij organische synthese om twee identieke groepen tegelijkertijd te introduceren. Het wordt veel gebruikt bij de bereiding van -ketonen, farmaceutische tussenproducten en monomeren van hoogmoleculaire materialen.
Wat zijn de belangrijkste voorzorgsmaatregelen waarmee u rekening moet houden tijdens het gebruik?
+
-
De bewerking moet worden uitgevoerd onder een strikt droge en inerte atmosfeer (zoals stikstofbescherming) om contact met water of vocht te vermijden. Omdat het bij contact met water een intense hydrolyse ondergaat en bijtend waterstofchloridegas vrijkomt, moet een volledige set beschermende uitrusting worden gedragen.
Hoe veilig opslaan en transporteren?
+
-
Het moet op een afgesloten manier op een koele en droge plaats worden bewaard. Het is het beste om beschermd te worden door inert gas. Tijdens transport moet het worden beschermd tegen vocht en schokken, en worden behandeld als een bijtende, gevaarlijke chemische stof.
Populaire tags: Malonylchloride CAS 1663-67-8, leveranciers, fabrikanten, fabriek, groothandel, kopen, prijs, bulk, te koop